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    元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）写出Y2X2的电子式
     
    ；Z2X4结构式
     
    ．
    （3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是
     
    ，其原因是
     
    （用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是
     
    ．
    （4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为
     

    （5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式
     
    ．
    （6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答．
    解答： 解：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，
    （1）Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：Na＞C＞N＞O＞H，
    故答案为：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；
    （2）Y2X2为C2H2，电子式为，Z2X4为N2H4，结构式为：，
    故答案为：；；
    （3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该物质所含化学键的类型是：离子键、共价键，
    故答案为：NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；离子键、共价键；
    （4）均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为：H++HSO3-═H2O+SO2↑，
    故答案为：H++HSO3-═H2O+SO2↑；
    （5）火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，
    故答案为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；
    （6）SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4 H+，
    故答案为：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4 H+．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的个数是（　　）
    ①氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    ②氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O
    ③用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    ④NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    ⑥用铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+．
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
    ①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
    ②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
    ③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
    （1）NaxFey（SO4）m（OH）n中x、y、m、n的代数关系式为
     
    ．
    （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为
     
    ，滴定到终点的颜色变化为
     
    ．
    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量天气的一种措施
    B、84消毒液的有效成分是NaClO
    C、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
    D、金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b  kJ/mol
    ③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
     

    （2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为
     

    （3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．
    ①达到平衡时，平衡常数K甲
     
    K乙
     
    K丙（填“＞”“＜”或“=”）
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲
     
    c（N2）乙
     
    丙（填“＞”“＜”或“=”）
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是
     

    A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
    （4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为
     
    ．
    （5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A、图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    B、图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
    C、图③中电流计的指针不发生偏转
    D、对反应：A（s）+2B（g）?xC（g）；根据图④可以求出x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素
    C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
    D将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C12H16O2）经碱性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）写出B的名称：
     
    ，D中官能团的结构简式：
     
    ；
    （3）写出F→G反应的化学方程式：
     
    ，该反应属于
     
    反应（填反应类型）．
    （4）写出E→F的（1）反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：
    ①是苯的对位二取代化合物；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇（）结构．
     
    、
     
    ．
    （6）在G的粗产物中，经检测含有使溴水褪色的一种副产物，写出生成该物质的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究．
    （1）[提出假设]
    向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假没二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设三：反应后固体中
     
    ，明SO2部分被氧化．
    （2）[定性研究]
    为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取适量反应后的固体放入试管中，
     
     

     
    （3）[定量研究]
    通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    ①B中所盛装试剂的名称为
     
    ．
    ②装置D的作用是
     

    ③请画出实验装置E．
    ④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g．装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行填表判断．
    SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系
    未被氧化
    完全被氧化V=0
    部分被氧化
     
    ＞V＞0

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