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    【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

    C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

    【答案】B

    【解析】

    用不同物质的反应速率比较反应的快慢时，把反应速率的单位变成相同，再把各物质的反应速率除以本身的化学计量数，得到的速率越大反应就越快。

    A、v(B)=v(A)==0.25mol/(L·s)；

    B、v(B)=0.3mol/(L·s)；

    C、v(B)=v(C)==0.27mol/(L·s)；

    D、v(B)=v(D)==0.25mol/(L·s)；

    可以看出B中的数据最大，反应也速率就最快，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

    （1）图中A点表示的意义是_________________________。

    （2）图中B点表示的意义是_________________________。

    （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。

    （4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

    　

    A.可用干燥的pH试纸测量氯水的pH

    B.蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体

    C.用装置甲除去SO2中的少量HCl

    D.用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。

    （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

    ①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极

    ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

    ③电解总反应的离子方程式是_____________。

    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

    ①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。

    ②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. A—B的键能为bkJmol-1

    C. 加催化剂能降低该反应焓变

    D. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

    (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    (2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

    已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

    E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

    (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

    2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

    C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

    2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

    (4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

    ①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

    ②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

    编号

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    MgO

    MgCl2

    Mg

    Mg(OH)2

    A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

    A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

    B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

    C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

    D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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