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金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH________。
A.<1  B.4左右  C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,写出反应的离子方程式:________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
物质
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
 
为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A.NaOH   B.FeS   C.Na2S

(1)Cu2 (2)B (3)不能 Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小 (4)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+2OH+4H2O (5)B

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2B的电离方程式                                  
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH) / c(H+)=1×10-6
①常温下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH=             
②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式:              
(3)常温下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH=                             
(4)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=              。该温度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH=               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成    沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                  。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=    。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下列物质中,属于强电解质的是       (填序号,下同);属于弱电解质的是       ;属于非电解质的是       
①氨气;②氨水;③盐酸;④醋酸(CH3COOH);⑤硫酸钡;⑥氯化银;⑦氯化钠溶液;⑧二氧化碳;⑨醋酸铵;⑩氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:

待沉淀离子
Fe2
Fe3
Zn2
Cu2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                                     ,该步骤需控制溶液pH的范围是                                            
(2)A溶液中主要含有的溶质是           
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2的浓度为       mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。


电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3
HCO3H++CO32
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
H3PO4
H3PO4H++H2PO4
H2PO4H++HPO42
HPO42H++PO43
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
 
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值    (填“增大”“减小”或“不变”)。 
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
                     。 
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成是酸,其中酸性最强的是    ,最弱的是    。 
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是       ,产生此规律的原因是           。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H+HA,HAH+A2。回答以下问题:
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是______________________。
(2)某温度下,向0.1  mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A.c(H)·c(OH)=1×10-14 mol·L-1
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉(Cd)是一个有益的尝试,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。试回答下列问题:
(1)浸出时用到的试剂X为            , 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施:_______________________________,______________________________。
(2)写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                    
(3)调节pH过程可以选用          (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是                                                         。
(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          
(5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施是:                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为8~10)。试回答:
(1)滴定时BaCO3能否不断溶解?________(填“能” 或“不能”),理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4),则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分,在酸碱中和滴定时应选________(填序号),在滴定接近终点时,应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁,目的是________________________________________________________

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