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    测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
    (1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
    (2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

    (3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

    (1)不能　因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解
    (2)偏高　因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大
    (3)②　使附着在锥形瓶壁上的未反应的溶液回到溶液中，减小滴定时的误差

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
    A．<1　　B．4左右　　C．>6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
    (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。
    (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－35
    物质
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		3.4×10－28
    		6.4×10－33
    		1.6×10－24
     
    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
    A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Pb(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		8.0
    		8.3
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.8
    		9.8
     
    请回答下列问题：
    (1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。
    (2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
    _____________________________________________________________。
    ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
    (3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。
    (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
    b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
    ①若Zn不足量，则反应速率a    b，
    ②若Zn过量，产生H2的量a   b。
    (2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a  b，
    ②若Zn过量，产生H2的量a    b。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

    (1)HA为        酸,HB为        酸(填“强”或“弱”)。
    (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为        (用酸、碱化学式表示)。
    (3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
    (4)若b+c=14,则MOH为     碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请回答有关滴定过程中的相关问题。
    （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

    ①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
    C的pH范围使用的指示剂是________。
    ②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。

    A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 
    C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 
    D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取 
    （2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
    (1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
    A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．无法确定
    (2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)>c(K＋)
    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
    A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
    C．加入NH4Cl晶体  D．加入Na2A固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
    （2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
    A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
    C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
         		91 ：9
         		1 ：1
         		1 ：91
     
    pH
         		8．2
         		7．2
         		6．2
     
     
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
    B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
    C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
    D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

    ① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

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