【题目】下列有关离子方程式正确的是（ ）
A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】
A. 当Fe过量时，Fe3+将被Fe还原为Fe2+，所以稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正确；
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，因为NaOH过量，所以参加反应的Ca2+、HCO3-符合组成1：2关系，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正确；
C. HCO3－+H2O
CO32－+H3O+，此反应式为碳酸氢钠的电离方程式，C不正确；
D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中，I-将Fe3+还原，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正确。
故选B。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2
C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃的化学式为C8H10，能使酸性KMnO4溶液褪色。
(1)若分子中含有一个苯环，则该烃属于_____，是_____的同系物。该烃具有_____种同分异构体。
(2)若为链烃且有两个甲基取代基，写出一种分子中只含叁键的同分异构体的结构简式：________
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【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是
选项 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则消耗Cl2物质的量为
A.2.5molB.2molC.1molD.10mol
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【题目】下表为九种主族元素在周期表中的位置：
A | |||||||
E | F | ||||||
B | D | I | G | ||||
C | H | ||||||
请回答下列问题：
(1)I元素的位置是第________周期，第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______（填元素符号）。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________ （填化学式）。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程：____。
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【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为_____________（写两种）。
(2)F→G的反应类型为_____________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式_____________。
(5)G→H的反应方程式为______________________________________。
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【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2(g) +6H2O(l) 
4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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