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    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

    【答案】C

    【解析】A. 1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；B. CaF2晶体的晶胞的面心和顶点都有一个Ca2＋，所以每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋，故B正确；C. H原子核外只有一个电子，H原子的电子云图的黑点表示电子出现的概率，故C不正确；D.每个Cu原子的配位数均为12，故D正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对物质：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麦芽糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2-甲基苯酚。其中互为同分异构体的是

    A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

    A. 相对平均分子质量增大 B. NO2的转化率提高

    C. NO2的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

    A. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

    HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    B. 乙醇溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

    C. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

    反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

    反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

    (1) △H3=___________(用含a、b的代数式表示)。

    (2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。

    (3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

    A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机高分子化合物M的一种合成路线如下：

    已知：I.RCHBr-CH2BrRC≡CH；

    II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

    Ⅲ. 。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。

    （2）C+D→E的反应类型为__________。

    （3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。

    （4）H+I→M的化学方程式为______________。

    （5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。

    ①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    （6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

    A. Mg2＋B. Na＋C. NH4+D. NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

    2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

    （2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

    （4）铁、铝是现代金属材料的主角。

    已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

    则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

    B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

    C. 纯碱的分子式是Na2CO3

    D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

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