【题目】有机高分子化合物M的一种合成路线如下:
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ. 。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为______,F中所含官能团的名称为_________。
(2)C+D→E的反应类型为__________。
(3)B的结构简式为______,C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。
(4)H+I→M的化学方程式为______________。
(5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。
①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(6)参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线:_________________。
【答案】 苯乙烯 醛基 加成反应 6 (或) 16
【解析】由反应条件可知A可以与溴发生加成反应,根据A的分子式C8H8以及G的结构可判断A为苯乙烯,B为,由信息I可知C为;根据F、G的结构结合信息III,可逆推E为,再由E推出D为,
(1). A的化学名称为苯乙烯,F中所含官能团的名称为醛基。
(2). C+D→E的反应类型为加成反应。
(3). B的结构简式为,C的分子中最多有6个原子在同一直线上,如图所示。
(4)H+I→M的化学方程式为(或)。
(5)在催化剂,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),可知Q的结构为,同时满足条件①除苯环外不含其他环状结构;②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基(-OH);③能与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明有羧基(-COOH),Q的同分异构体不考虑立体异构有先在苯环上固定一个羟基,,余下的部分可以是或,位置可以是羟基的邻、间或对位,共有6种;余下的部分还可以是两个基(乙烯基和羧基),先把羟基和羧基放在苯环上相邻的两个位置,改变乙烯基的位置,有4种,再把羟基和羧基放在苯环上相间的两个位置,改变乙烯基的位置,也有4种;最后把羟基和羧基放在苯环上相对的两个位置,改变乙烯基的位置,有2种。综上所述,总共有16种,其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为。
(6)以甲醇和一氯环己烷为有机制备己二酸二甲酯,可以先让一氯环己烷发生消去反应生成环己烯,再利用流程中的信息将环己烯氧化得到己二醛,经催化氧化又得己二酸,最后用己二酸与甲醇发生酯化反应得到产品己二酸二甲酯,合成路线如下:
。
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【题目】在下列反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的氧化还原反应是( )
A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O
C. Na+H2O D. CO2+H2O
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【题目】近年来,雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物,会引起严重的环境污染问题。
(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生,下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料 b.把工厂的烟囱加高 c.燃料脱硫
d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知:
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =-867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =-56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。
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【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去):
I.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:_______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯
d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯
f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:_______________。
II.测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200 . 00 mL;
ii.取20 . 00mL稀释后的溶液,用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+
B. 用惰性电极电解 MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D. 向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2:3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O
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【题目】(1)红细胞中血红素结构如图所示,回答下列问题:
①Fe2+的轨道表示式[Ar]________。
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。
③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。
④在肺部,血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换,形成氧合血红蛋白,经动脉运送到组织释放出O2;然后血红素结合组织代谢所产生的CO2,经静脉送回肺中与水分子交换,最后将CO2排出体外,完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合,这种结合是可逆的,比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。
(2)磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+,其晶体属于立方晶系,氧原子呈面心立方密堆积,Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴,电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移,另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐,其真实结构可较好地表示为_________[Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示];该晶体_____导电(填“能”、“不能”);该晶体的密度为5.18g·cm-3,其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式,不必计算最终结果)。
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【题目】下列描述的一定是金属元素的是
A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质
C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素
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