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    常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、图2是滴定盐酸的曲线
    B、a与b的关系是：a＜b
    C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
    考点：中和滴定
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；
    B、根据溶液呈中性，结合盐类的水解判断；
    C、根据E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；
    D、根据氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙或碱性范围内的指示剂酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能碱性范围内的指示剂酚酞．
    解答： 解：A、如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；
    B、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml，a＞b，故B错误；
    C、E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
    D、氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了图象分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（分子式为C11H14O3）、B、C、D、E、F、G、H八种有机物存在如下转化关系；F能使Br2的CC14溶液褪色．C的红外光谱显示有六元环结构，核磁共振氢谱中出现五组峰，但C不能与FeCl3发生显色反应，能与碳酸氢钠溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为
     
    ，名称为
     
    ；由F生成高聚物的化学方程式：
     
    ；
    （2）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式为
     
    ；
    （3）C的结构简式为
     
    ，以C为单体可以得到合成树脂，请写出C生成合成树脂的化学方程式：
     
    ；C符合下列性质的同分异构体有
     
    种
    ①能与FeCl3发生显色反应；②能发生水解反应；
    （4）由C和E生成G的化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．
    Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
    （1）仪器B的名称是
     
    ，棉花中浸润的溶液为
     
    ，目的是
     
    ．
    （2）实验室制备氯气的化学方程式为
     
    ．
    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为
     
    ，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
     
    ．
    （4）该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是：
     
    ．
    （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是
     
    ．
    过程II中检出离子过程IV中检出离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②生成沉淀的离子反应方程式
     
    ．
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
     

     
    ．
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为
     
    ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．
    反应原理是B2O3+2NH3 
     高温 
    .
     
    2BN+3H2O （已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水）．请回答下列问题：

    （1）各仪器接口由左到右的连接顺序为
     
    ．（各仪器不重复使用）
    （2）实验过程中分为如下操作：①提纯BN  ②滴加浓氨水  ③添加药品  ④连接装置
    ⑤加热管式电炉 ⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气．则正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （3）仪器A的名称为
     
    ，装置D的作用是
     
    ，若去掉装置E会导致
     
    ．
    （4）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是
     
    ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是
     
    ．
    （5）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯菊酯属低毒杀虫剂结构如图所示，下列有关氯菊酯说法正确的是（　　）
    A、分子式为C21H20Cl2O3
    B、不能使溴水褪色
    C、1mol氯菊酯与氢气加成最多消耗8 mol H2
    D、与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaClO3和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为（　　）
    A、Cl2
    B、Cl2O
    C、Cl2O3
    D、ClO2

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