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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.第ⅠA族的元素都是碱金属元素
    B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C.原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
    D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    【答案】C
    【解析】解：A．H位于第IA族，为非金属元素，除H外均为碱金属元素，故A错误；
    B．He的原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，故B错误；
    C．原子序数为16的元素为S，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表的第3周期VIA族，故C正确；
    D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7等，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是

    A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

    C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    D. ＋Br2＋HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

    A. Fe B. Mg C. P D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1:1，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）

    A.1:4B.1:2

    C.1:1D.2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

    (1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A.比较铝和铜的硬度和熔点

    B.比较二者在稀硫酸中的表现

    C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

    D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

    E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

    上述方案中能达到实验目的的是_____________。

    (2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。

    (3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是________(填字母代号)。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。

    ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：

    (1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。

    (2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。

    (3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。

    (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。

    （II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：

    ①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。

    ②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。

    ③反应类型是：______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．冷凝管

    步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。

    若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。

    （2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。

    A．固体溴化碘熔沸点较高

    B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

    （3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的 碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。

    A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

    B.检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

    C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.溶液中 不变
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

    A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

    B. 单质还原能力最强的是钠原子

    C. 单质的熔点逐渐增大

    D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

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