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    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.溶液中 不变
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

    【答案】B
    【解析】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；

    B、因 = ，温度不变，Ka、Kw都不变，则 不变，故B正确；

    C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；

    D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；

    故选：B．

    根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。

    （1）某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。

    ①仪器a的名称为__________________________。

    ②CaC2的电子式为________________________________。

    ③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

    （2）该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。

    ①装置E的作用是_________________________________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。

    ③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。

    （3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:

    i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

    ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

    ①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。

    ②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.第ⅠA族的元素都是碱金属元素
    B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C.原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
    D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组三种元素中，属于同一周期的是

    A. C、H、O B. F、Cl、Br

    C. Li、Mg、B D. Si、S、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：

    (1)Fe3+最外层电子排布式为___________，其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______________________________________。

    (2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为___________________。

    (3)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______________。

    (4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为________g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是（　　）
    A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B.装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色
    C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D.装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖

    B. 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热

    C. 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油

    D. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：

    B

    ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：

    C

    ①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46

    请结合信息回答下列问题：

    (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。

    (2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。

    (3)写出C的同分异构体______________。

    (4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；

    ②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管b中的试剂是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30

    B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

    C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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