【题目】下列各组三种元素中，属于同一周期的是
A. C、H、O B. F、Cl、Br
C. Li、Mg、B D. Si、S、P
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ 
Cr2O72﹣→ 
Cr3+→ 
Cr（OH）3↓
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合价；Cr3+的核外电子排布式为 ．
（2）写出第①步发生的离子反应方程式；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显色（．
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要mol 的 FeSO47H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
下列有关说法中正确的是
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）
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【题目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。
(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。
(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。
（II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。
②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。
③反应类型是：______________________ 。
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【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的 碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：
已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。
回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是_____________________。
(2)固体(X)的化学式是____________________________。
(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式________________。
(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。
(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀盐酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。
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【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．
（3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0 在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
①0～15min 内，v（CO2）= ， 25℃时该反应平衡常数为（该空保留2位小数）；
②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是（填选项序号）．
a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容积
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： ①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
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