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    【题目】下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)

    A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2

    C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3

    【答案】B

    【解析】

    加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。

    A、Na和O化合价均无变化，故A不符合题意；

    B、H2SO4→H2过程中，氢元素化合价由+1价降为0价，应加还原剂才能实现，故B符合题意；

    C、CuO→CuSO4中不变价，故C不符合题意；

    D、SO2→SO3中硫元素化合价由+4价升高至+6价，化合价升高，需加氧化剂实现，故D不符合题意。

    综上所述，本题应选B。

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    【题目】下列各组三种元素中，属于同一周期的是

    A. C、H、O B. F、Cl、Br

    C. Li、Mg、B D. Si、S、P

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    【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：

    B

    ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：

    C

    ①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46

    请结合信息回答下列问题：

    (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。

    (2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。

    (3)写出C的同分异构体______________。

    (4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；

    ②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管b中的试剂是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

    1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

    实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色

    0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

    1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

    实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色

    0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

    1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

    实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    （1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________

    （2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________

    （3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:

    操作

    现象

    实验Ⅳ

    向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

    与实验Ⅲ现象相同

    实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____

    对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    （4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

    分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________

    （5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是（　）

    ①甲基的电子式； ②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：

    A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    F

    Ne

    3

    Na

    Al

    P

    S

    Cl


    （1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
    （2）氧的原子结构示意图是；
    （3）形成化合物种类最多的元素是；
    （4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
    （5）N和P中，原子半径较小的是；
    （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
    （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ， 其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）= ． （相对原子质量：S﹣32，O﹣16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30

    B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

    C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是（ ）
    A.化学反应必然伴随能量变化
    B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D.能量变化是化学变化的基本特征之一

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    【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A.将溶液稀释到原体积的10倍
    B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
    D.提高溶液的温度

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