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    【题目】下列说法中，错误的是（ ）
    A.化学反应必然伴随能量变化
    B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D.能量变化是化学变化的基本特征之一

    【答案】C
    【解析】解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．
    （3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0 在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．

    ①0～15min 内，v（CO2）= ， 25℃时该反应平衡常数为（该空保留2位小数）；
    ②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是（填选项序号）．
    a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容积
    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： ①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)

    A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2

    C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ① H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－A kJ·mol-1

    ② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+B kJ·mol-1

    ③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－C kJ·mol-1

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_____________。

    A．活性炭的质量 B．v正(N2)＝2v逆(NO)

    C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．容器内CO2的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)

    A. 氯化硼是原子晶体

    B. 熔化时，氯化硼能导电

    C. 氯化硼分子是一种非极性分子

    D. 氯化硼水解得到两种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，回答下列问题：

    ①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；

    ②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

    ③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

    ④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的书写，正确的是( )

    A. 氯原子的结构示意图：

    B. 乙烯的结构式：CH2＝CH2

    C. 氯化镁的电子式：

    D. 乙酸的分子式: CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. HA 为强酸

    B. a＝10

    C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

    D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

    请回答：

    (1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。

    (2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。

    (3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。

    (4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。

    (5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。

    ①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:

    L/S

    125:1

    50:1

    25:1

    15:1

    Pb2+去除率/%

    84.86

    94.15

    95.40

    96.83

    As3+去除率/%

    98.79

    98.92

    98.34

    99.05

    m(沉铋)/g

    2.34

    2.33

    2.05

    1.98

    实验中应采用的L/S=_________________________。

    ②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为__________。

    已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38。

    (6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________________。

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