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    5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 （　　）（多项选择题）
    A．该物质能使鲜花长期盛开
    B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH
    C．该物质既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    D．该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    E．该物质分子式为C15H20O4

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．

    解答 解：A．不能使鲜花长期盛开，不符合生长规律，故A错误；
    B．只有羧基与氢氧化钠反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，故B正确；
    C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可发生缩聚反应，故C正确；
    D．不含酚羟基，与氯化铁不反应，故D错误；
    E．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C15H20O4，故E正确．
    故选BCE．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．

    回答下列问题：
    （1）X、Y的化学式是：XFe，YAl2O3．
    （2）A的电子式是，B的晶体类型是分子晶体．
    （3）反应②的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
    （5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、H+、SO42-、Cl-B．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
    C．Al3+、H+、CO32-、Cl-D．Ba2+、OH-、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A．各物质的浓度之比为2：3：3
    B．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为2：3：3
    C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
    D．混合物各物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）→pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{3}$，当达到新平衡时，C的浓度变为原来2倍，下列说法错误的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个
    B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
    C．在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
    D．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）
    A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
    B．题述反应中PdCl2被氧化
    C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1
    D．题述反应中CO2为氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X．将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为（　　）
    A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5　　　　C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国是世界镁资源大国，全球市场的镁有80%以上从中国出口．从上世纪80年代中期开始，上海交通大学丁文江教授率领的课题组就开始从事镁合金及其应用的研究．经过10多年的研究，课题组通过同时加入几种金属元素，开发了一种性能良好的镁合金，使镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
    （1）元素镁在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
    （2）某研究性学习小组以镁条、铝片为电极和不同的电解质溶液构成原电池，探究构成的原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

    ①以1mol/L NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如图1所示），负极发生的电极反应式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    ②若以浓硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液为电解质构成原电池，正极发生的电极反应式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
    （3）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同学拟用1.8g镁与100mL硝酸反应制取纯净的二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为13mol/L．
    （4）盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2溶液中产生H2的化学方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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