Question

a是盛有标准状况下的空气(氧气占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是             　。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是　 　。

A.蒸馏水  B.无水醋酸钠

C.石墨  D.少量硝酸银溶液

②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃ 或4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃　，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶　                   　。

③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳           　mL。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：             　。

Answer 1

(1)　溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色变成红色，气球胀大　。(2分)

(2) ①　CD　。

②　有一部分被吸入烧瓶　。

③　38.4　mL。

④2Cu＋4HNO₃＋O₂===2 Cu(NO₃)₂＋2H₂O　。

解析:

略