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    【题目】已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素的说法正确的是 ( )

    A. 在周期表中第三周期第VIIA族。

    B. 单质为黄绿色气体

    C. 该元素为金属元素

    D. 最高化合价为+1价

    【答案】AB

    【解析】已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素是Cl。A、氯元素位于周期表中第三周期第VIIA族，A正确；B、氯气为黄绿色气体，B正确；C、氯元素为非金属元素，C错误；D、氯元素最高化合价为+7价，D错误，答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是(　　)

    A. 放电过程中，Li＋向正极移动

    B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

    C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水壶用久后有水垢，主要成分为碳酸钙（CaCO3），下列可以清除水垢的是( )

    A. 酒精 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱 D. 醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是( )。

    A. 丙烷的3个碳原子不在同一直线上 B. 丙烷可与氯水发生取代反应

    C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 D. 丙烷可与强酸或强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

    B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液

    C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将浓度为0.01mol·L－1盐酸与0.0 1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度（ ）

    A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体化合物的化学式NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ）
    A.它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑
    B.NH5中只有极性共价键的共价化合物
    C.1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
    D.NH5中所有原子最外层均为8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 （ ）

    A. 18O原子核内的中子数为8 B. 16O2和18O2的化学性质几乎相同

    C. H216O与H218O质子数不同 D. H2和D2 属于同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    I.取样、氧的固定 .

    用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ.酸化、滴定

    在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

    回答下列问题：

    （1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

    （2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。

    （3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是___________。

    （4）Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。

    （5） Na2S3O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

    （6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。

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