(2011?开封一模)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质.某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl
2?2H
2O晶体.
已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表.
金属离子 |
开始形成氢氧化物沉淀的pH |
完全形成氢氧化物沉淀的pH |
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列问题:
(1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气.在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
2H
2O
22H
2O+O
2 ↑、2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑
2H
2O
22H
2O+O
2 ↑、2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑
(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
CCl4
CCl4
(填字母);
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol/L的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒
;
(4)步骤④加入物质X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物质X可以选用下列物质中的
A
A
;
A.氧化铜 B.稀盐酸 C.氨水 D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行
3
3
次过滤操作.