Question

（2009?开封一模）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl^-的物质的量浓度约等于（　　）

A．5mol?L^-1

B．2.47mol?L^-1??

C．2.1mol?L^-1

D．1.23mol?L^-1?

Answer 1

分析：根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=

1000ρw

M

计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成可知溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）．

解答：解：MgCl₂中Mg离子的质量分数为

24

95

，溶液中镁离子的质量分数为5.1%，
则溶液中氯化镁的质量分数为：

5.1%

24 95

=20.2%，
溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=

1000×1.18×20.2%

95

mol/L≈2.5mol/L，
则c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.5mol/L=5mol/L，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系，可以根据定义式计算计算，注意公式的灵活运用．