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    （2009?开封一模）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸的有关知识，回答下列问题：?
    （1）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸直接滴加．请在方框内补充完整用该方法制备、收集干燥氯化氢气体及尾气处理的装置简图，并在图中标明所用试剂．（固定装置不必画出）
    （2）在一定体积18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）． 
    （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），原因是
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+?的浓度基本相等
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+?的浓度基本相等
    ．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
    将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    ．
    分析：（1）难挥发性酸可以制取易挥发性酸；然后将气体干燥收集和尾气处理；
    （2）铜只能和浓硫酸反应而和稀硫酸不反应，铜可以被硝酸氧化；
    （3）等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应时铜全部转化为离子；可以向呈现蓝色的硝酸铜中加二氧化氮看是否变绿来证明结论．
    解答：解：（1）浓硫酸与浓盐酸反应得到氯化氢，然后将气体用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，尾气用水吸收，注意防倒吸，
    故答案为：；
    （2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O，当被还原的硫酸是0.9mol，反应的浓硫酸的物质的量为1.8mol，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：大于；可行；
    （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是Cu2+浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，可以向蓝色溶液中通入一定量的NO2来检验，根据颜色是否发生变化进行判断，
    故答案为：不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．?
    点评：本题考查浓硫酸与铜反应的性质，题目难度不大，注意化学实验设计的原理依据于物质的性质，注重基础知识的积累．
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    （2009?开封一模）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是?（　　）

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    （2009?开封一模）下列各组离子一定能大量共存的是?（　　）

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    （2009?开封一模）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    ?

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    （2009?开封一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，A和C、B和E分别位于同一主族，且B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．试回答：
    （1）写出下列元素的符号：A
    H
    H
    、E
    S
    S
    ．
    （2）C、D、E三种元素离子半径由大到小的顺序是
    S 2-＞Na+＞Al 3+
    S 2-＞Na+＞Al 3+
    （填相应的离子符号）．
    （3）由A、B两元素形成的原子个数比为1：1化合物的电子式是
    ．
    （4）C、D元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是：
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，
    阴
    阴
    极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，可用
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    检验该电极所得产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?开封一模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
    已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；
    （b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；
    （c）化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得；
    （d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32．
    请回答下列问题：?
    （1）反应①的条件是
    高温、高压、催化剂
    高温、高压、催化剂
    ，其中符合平衡移动原理的反应条件是
    高压、高温
    高压、高温
    ?
    （2）上述物质中，
    I
    I
    （填字母序号）是造成光化学烟雾的主要因素．?
    （3）反应③中，每有0.2molE完全反应，则电子转移为
    1
    1
    mol．?
    （4）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH7（填：“＞”、“=”或“＜”），原因是
    N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
    N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
    ．用离子方程式表示）．在固态时，H为
    分子
    分子
    晶体，其沸点比E
    高
    高
    （填“高”或“低”）． 
    （5）反应⑤的化学方程式为
    N2H4+O2
     点燃 
    .
     
    N2+2H2O
    N2H4+O2
     点燃 
    .
     
    N2+2H2O
    ．

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