Question

（2009?开封一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，A和C、B和E分别位于同一主族，且B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．试回答：
（1）写出下列元素的符号：A

H

、E

S

．
（2）C、D、E三种元素离子半径由大到小的顺序是

S ^2-＞Na⁺＞Al ³⁺

（填相应的离子符号）．
（3）由A、B两元素形成的原子个数比为1：1化合物的电子式是

．
（4）C、D元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，

阴

极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，可用

湿润的碘化钾淀粉试纸

检验该电极所得产物．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，则A是H元素，A和C、B和E分别位于同一主族，则C为Li或Na，B为主族元素，所以C是Na元素，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D为Al，E的非金属性很强，B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，且B和E原子序数相差8，则B是O元素，E是S元素，根据元素、单质、化合物的性质分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，则A是H元素，A和C、B和E分别位于同一主族，则C为Li或Na，B为主族元素，所以C是Na元素，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D为Al，E的非金属性很强，B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，且B和E原子序数相差8，则B是O元素，E是S元素，
（1）通过以上分析知，A是H元素，E是S元素，
故答案为：H；S；
（2）C是Na元素，D是Al元素，E是S元素，电子层数越多其离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S ^2-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案为：S ^2-＞Na⁺＞Al ³⁺；
（3）由A、B两元素形成的原子个数比为1：1化合物是H₂O₂，其电子式为，
故答案为：；
（4）D形成的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）用石墨电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，导致溶液呈碱性，所以负极附近出现红色，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，氯气能和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，
故答案为：阴；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；湿润的碘化钾淀粉试纸．

点评：本题考查了位置性质结构的关系，正确推断元素是解本题关键，根据离子放电顺序、物质的检验方法、离子方程式的书写来分析解答，难点是物质检验中现象的描述，难度中等．