Question

【题目】（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释__________________。

（2）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是__________，操作和现象是__________________。

Answer 1

【答案】 16 3p 氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小。 8 能 否 酸 ab 酚酞 取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深

【解析】（1）硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；由于氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小。（2）因为S8的分子中都只有共价单键，所以结构模型为，所以S8分子有8个S-S键；共价键的键能越大氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，H2S、H2Se沸点的高低无键能的大小无关，与分子间作用力的大小有关。（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，这说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液显酸性。（4）a．溶液pH=7，溶液显中性，根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)可知c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)，a正确；b．亚硫酸氢根的电离程度或水解程度均较小，则溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)，b正确；c．根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)可知c错误，答案选ab；（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，即水解溶液显碱性，因此可以用酚酞试液检验，操作和现象是：取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深，说明水解吸热。