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    18．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（　　）
    A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
    B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．用苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯
    D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

    分析 A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料是加聚反应；
    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随很大副反应；
    C．用苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯属于取代反应；
    D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳，属于复分解反应．

    解答 解：A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料是加聚反应，符合要求，故A正确；
    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随很大副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
    C．用苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯属于取代反应，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；
    D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳，属于复分解反应，反应物没全部转化为所需产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子经济与化学反应类型的关系，明确各种反应的特点是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸与食用醋有相同的气味
    B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料
    C．苯能与溴发生反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
    （1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol．L-1．min-1．
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸
    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，有关说法中错误的是（　　）
    A．该反应利用了Cl2的强氧化性B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
    C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定某化肥中NH4Cl的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物11.2g，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL．试求：
    ①反应的化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反应共产生NH30.2mol （标准状况）．
    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度．
    ③样品中NH4Cl的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油
    B．鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝
    C．农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染
    D．氮、磷是作物生长的重要元素，故含氮、磷的废水可直接排放到湖泊中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH溶液，为了使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2的方法是过滤．
    （2）反应①的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl2应如何处理？进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为元素周期表短周期的一部分．有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（　　）
    A．A和B可形成AB32-、A2B42-等离子
    B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点
    C．单质C的晶体中含有共价键和范德华力
    D．由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸的过程如下：
    生产过程化学反应反应情况
    硫铁矿的煅烧4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO24%的硫元素损失而混入炉渣
    催化氧化2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3SO2转化率为90%
    SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4SO3吸收率为100%
    （1）现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸，可生产98%的浓H2SO4108吨．（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
    （2）将含Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L-1的浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得溶液中c（Cu2+）=0.3mol•L-1．试计算：
    ①反应放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体的溶解）是4.48L．
    ②稀释后的溶液中含有的c（H+）是0.84mol/L．

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