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    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据
    序号35mL试剂固体混合前温度℃混合后温度℃
    ①水2.5gNaHCO320.018.5
    ②水3.2gNa2CO320.024.3
    ③盐酸2.5gNaHCO320.016.2
    ④盐酸3.2gNa2CO320.025.1
    由此得出的结论正确的是


    1. A.
      Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应
    2. B.
      NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
    3. C.
      20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
    4. D.
      20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
    C
    分析：由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，以此解答该题．
    解答：A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A错误；
    B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；
    C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；
    D．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，题目难度不大，本题注意把握题给数据，为解答该题的关键，注意溶解热和反应热的区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门二模）为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据
    序号 35mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃
    ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
    ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
    ③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
    ④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
    由此得出的结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ．
    （2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为
    CO、CO2、H2O
    CO、CO2、H2O
    ．上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ． 装置F中发生反应的化学方程式为：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
    （1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；
    （2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是
     
    （填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
    （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有
     
    沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3
    NaHCO3（填“＞”或“＜”）；
    （4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为
     
    L（标准状况）．
    （5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1 mol/L）反应过程中的热效应，进行实验并测得如 下数据
    由此得出的结论正确的是
    [     ]
    A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
    B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
    C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
    D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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