【题目】胃酸过多是常见的胃病之一,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末,可缓慢分解,焰色反应为黄色;(2)能溶于水水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久,可维持3到4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是___;乙中含有的主要化学成分是___。(填化学式)
(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式:___。
(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___。
【答案】NaHCO3 Al(OH)3 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
【解析】
根据甲的有关性质可知,甲应该是碳酸盐,所以是NaHCO3;乙可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中,再根据乙的其它性质可知,乙是Al(OH)3,据此分析解答。
(1)根据甲的有关性质可知,甲应该是碳酸盐,所以是NaHCO3;乙可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中,再根据乙的其它性质可知,乙是Al(OH)3;
(2)碳酸氢钠能和酸反应生成CO2,从而引起胃胀气,反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)乙中的主要成分氢氧化铝是两性氢氧化物,和酸或强碱都反应,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
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【题目】(1)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:
编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
① | 加入过量铁粉 | ________ | ________ |
② | 加入少量Na2O2粉末 | ________ | 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ |
③ | 加入少量AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | __________________ |
(2)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____,所加入的试剂④可以是_____(填化学式)。
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【题目】类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是( )
A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜,推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
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【题目】在1L1mol·L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL6mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是( )
A.10.8LB.4.48LC.20.16LD.26.88L
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【题目】根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.HNO3>H2SO4>Fe3+
C.HNO3>Fe3+>H2SO4D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
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【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.蒸发操作时,为防止局部过热,要用玻璃棒搅拌
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【题目】化学教材中的实验精彩、有趣,易操作,现象明显。请描述下列实验中的现象。
(1)向一支试管中加入5 mL二氧化硫水溶液,滴加BaCl2溶液____(填“有”或“无”)沉淀产生,再滴入0.5 mL H2O2溶液,震荡静置,现象是_______。
(2)用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液,再铜片上画一个“+”,一段时间后,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。铜片上的现象是____________,烧杯中溶液的颜色呈__色。
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【题目】现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有无色无味气体放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
上述实验中A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)
A___B___C___D___
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【题目】CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是(??? )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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