[题目](1)FeCl3溶液棕黄色.对此溶液.分别做如下实验.请填表:编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉 ②加入少量Na2O2粉末 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀 (2)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质.现设计一实验方案.既除去杂质.又配成硝酸钠溶液.实验方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

【答案】铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽除去过量的Ba2+ HNO3

【解析】

(1) ①FeCl3与过量铁粉发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，由于铁粉过量，所以Fe3+完全转化为Fe2+，且铁粉有剩余；

②FeCl3溶液中加入少量Na2O2粉末，由反应的方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，可以推断出反应的现象；

③加入少量AgNO3溶液，从反应现象“生成白色沉淀”，可推出发生的反应。

（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可加入Ba(NO3)2或者Ba(OH)2除去SO42-，同时需考虑过量Ba2+的处理，显然应加入Na2CO3，过量的Na2CO3应使用HNO3进行处理。

检验溶液中SO42-是否已经除尽时，可向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，看是否有沉淀生成。

(1) ①FeCl3与过量铁粉发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，由于铁粉过量，所以Fe3+完全转化为Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，且铁粉有剩余。答案为：铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；

②FeCl3溶液中加入少量Na2O2粉末，由反应的方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓，可以推断出反应的现象为生成红褐色沉淀并放出无色无味气体。答案为：生成红褐色沉淀并放出无色无味气体；

③加入少量AgNO3溶液，从反应现象“生成白色沉淀”，可推出发生的反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。答案为Ag++Cl-=AgCl↓。

（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可加入Ba2+除去SO42-，同时需考虑过量Ba2+的处理，显然应加入CO32-，过量的CO32-应使用HNO3进行处理。

综合以上分析可知，所加入的试剂①可以是Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+；，所加入的试剂④可以是HNO3。

答案为：Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。

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