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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

    A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023

    B.常温下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

    C.32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

    D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等

    【答案】C

    【解析】

    A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol-1，故A错误；

    B. 常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4L，故B错误；

    C. 32gO2和O3混合气体中含有原子数N=m÷M×NA=32g÷16g/mol×NA =2NA，故C正确；

    D. 1molHCl气体中含NA个HCl分子, 而盐酸溶液中无HCl分子, 含有的溶质粒子为氢离子和氯离子, 故2L0.5mol/L的盐酸溶液中溶质粒子的个数为2NA个，故D错误。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________。

    （2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。

    （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。

    （4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

    A.根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

    B.根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

    D.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

    B.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    C.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

    D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

    编号

    实践操作

    实验主要现象

    离子方程式

    ①

    加入过量铁粉

    ________

    ________

    ②

    加入少量Na2O2粉末

    ________

    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

    Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

    ③

    加入少量AgNO3溶液

    生成白色沉淀

    __________________

    （2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

    选择试剂

    ①

    Na2CO3溶液

    ④

    实验操作

    ②

    ③

    加热

    所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJmol﹣1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJmol﹣1

    B.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ

    C.2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2

    D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是

    A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3

    C．质量之比为56: 27 D．条件不足无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中：①Cu；②Mg(OH)2 ；③稀硫酸；④SO2；⑤酒精；⑥KCl ， 属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；能导电的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

    A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D.蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌

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