【题目】在下列物质中:①Cu;②Mg(OH)2 ;③稀硫酸;④SO2;⑤酒精;⑥KCl , 属于电解质的是_________;属于非电解质的是__________;能导电的是________。
【答案】②⑥ ④⑤ ①③
【解析】
结合电解质和非电解质的概念分析。
①Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,含有自由电子,能导电;
②Mg(OH)2熔融状态下能导电,是电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;
③稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的离子,能导电;
④SO2是化合物,本身不能电离产生自由移动的离子,是非电解质,不导电;
⑤酒精是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;
⑥KCl是化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电,是电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;
则:属于电解质的是②⑥;属于非电解质的是④⑤;能导电的是①③。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)0.5molCH4的质量是__g,在标准状况下的体积为__L;含___个氢原子。
(2)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是__mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023
B.常温下,NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
C.32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
(3)由③可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(4)综合上面三个实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )
A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包,这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌,已知能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O
(1)上述反应中氧化剂是___________,若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂有_______mol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可以选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有__________________。
(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中_________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为____________________________________
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量,每个氢气球的体积约为1.12L(已折成标准状况)。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
(1)若实验需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液,则要用称取NaOH固体__g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外,还需要___、__(填仪器名称)。
(2)若要制取60个氢气球,至少需要Al的质量为___g,转移的电子数为___。
(3)配制溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__。
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.定容操作时,俯视刻度线
C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料,某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了两种不同的实验方案进行探究。
[探究一]实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___。NaOH溶液的体积V≥___。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将__(填“偏高”或“偏低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2+。
②Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com