【题目】某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
(3)由③可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(4)综合上面三个实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是_______。
【答案】NH4+ 0.2 AlO2—+ CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3— SO42- 0.5 Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- 已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量 ,依据电荷守恒,一定有K+存在
【解析】
第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲,依据离子性质分析推断,与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子,生成气体NH3物质的量为0.02mol,无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+;向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+,铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠溶于反应生成氢氧化铝沉淀;第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体.说明沉淀不溶于酸,证明是硫酸钡沉淀,原溶液中含有SO42-,判断溶液中一定不含有Ba2+,向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体为氧化铝,原溶液中 含有Al3+,结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32-;结合溶液电荷守恒判断溶液中的钾离子存在。
(1)①中与氢氧化钠共热产生气体的溶液中一定含有NH4+,所以100mL的溶液中含有NH4+的物质的量浓度是0.02mol/0.1L=0.2mol/L;该过程无沉淀产生,说明不存在Fe3+、Mg2+;
(2)②向甲溶液中通入过量CO2,因为甲溶液中存在过量的氢氧化钠,所以通入二氧化碳后产生沉淀,则该沉淀一定是氢氧化铝沉淀,加入的氢氧化钠溶液使铝离子转化为偏铝酸根离子,二氧化碳与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,发生的离子方程式为AlO2—+ CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3—,说明原溶液中存在Al3+,则一定不存在CO32-;1.02g固体为氢氧化铝分解得到的氧化铝的质量,所以铝离子的浓度为1.02g/102g/mol×2/0.1L=0.2mol/L;
(3)第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,不溶于盐酸,则该沉淀只能是硫酸钡沉淀,说明原溶液中存在SO42-,则与硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在;硫酸钡的质量是1.02g,则SO42-的物质的量浓度是11.65g/233g/mol/0.1L=0.5mol/L;
(4)根据以上分析,该溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-;
(5)根据电荷守恒,一定存在的离子中,c(NH4+)+3c(Al3+)=0.8mol/L<2n(SO42-)=1.0mol/L,所以溶液中一定还存在阳离子,则K+一定存在。
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【题目】下列实验操作不正确的是
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
B.进行分液操作时,应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔,打开旋塞,使下层液体从漏斗颈下慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从漏斗上口倒出
C.蒸发操作中,应残留少许液体,停止加热,再利用余热使水分完全蒸干
D.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色
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【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
B.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
C.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJmol﹣1,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(l)+3O2(g)═ 2CO2(g)+ 3H2O(g)△H=﹣1366.8 kJmol﹣1
B.已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1,则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ
C.2H2S(g)+O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1,2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2,则△H1>△H2
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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【题目】有铝、铁组成的混合物,分为等质量的两份,分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出氢气体积比为2:1(同温同压下)。则该混合物铝和铁的关系正确的是
A.物质的量之比为1:1 B.物质的量之比为2:3
C.质量之比为56: 27 D.条件不足无法计算
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【题目】“春泛盐,秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是____________________________,反应的化学方程式为__________________________。
(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加_____________。如果乙小组的观点正确,现象应该是_________________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是______________。
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【题目】在下列物质中:①Cu;②Mg(OH)2 ;③稀硫酸;④SO2;⑤酒精;⑥KCl , 属于电解质的是_________;属于非电解质的是__________;能导电的是________。
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【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成
B.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
C.氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
D.漂白粉和明矾都常用于水处理,但二者的作用不同
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【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。⑥明矾常作为消毒剂 ⑦Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同
A.①②③④B.①②③⑤⑦C.①②④⑥⑦D.①②③④⑦
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