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    【题目】有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是

    A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3

    C．质量之比为56: 27 D．条件不足无法计算

    【答案】B

    【解析】

    试题铁、铝的混合物跟足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁与氢氧化钠不反应，铁、铝的混合物跟足量的HCl溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑，可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。则铁与盐酸反应产生的氢气与铝反应产生的氢气体积相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。

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    【题目】制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是

    A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂

    B. x=4

    C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

    D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

    A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

    A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023

    B.常温下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

    C.32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

    D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数

    B.常温、常压下，10 g H2中约含6.02×1024个电子

    C.50 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.1 mol

    D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

    依据实验回答下列问题：

    （1）由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式_______。

    （3）由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

    （4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。

    （5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )

    A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料

    C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

    （1）若实验需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体__g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__（填仪器名称）。

    （2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为___g，转移的电子数为___。

    （3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__。

    A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

    B.定容操作时，俯视刻度线

    C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出

    D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

    （4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅。根据它们的用途填空：（填序号）

    （1）可作制玻璃原料的是：_____。

    （2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是：_____。

    （3）能作光导纤维的是：______。

    （4）能作耐火材料的是：______。

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