【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
B.常温、常压下,10 g H2中约含6.02×1024个电子
C.50 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.1 mol
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的原子数为0.5 NA
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【题目】(1)1mol H2SO4中含___________ 个硫原子,___________mol氧原子。
(2)标准状况下,①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6.02×1022个二氧化碳分子,含原子数最多的是(填序号,下同)____,质量最大的是_____。
(3)9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl-离子,则ACl2的摩尔质量___。
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【题目】关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )
A.新制氯水的氧化性比久置氯水强
B.久置氯水可以视为稀盐酸
C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-
D.新制氯水的酸性比久置氯水弱
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【题目】(1)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:
编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
① | 加入过量铁粉 | ________ | ________ |
② | 加入少量Na2O2粉末 | ________ | 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ |
③ | 加入少量AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | __________________ |
(2)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____,所加入的试剂④可以是_____(填化学式)。
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【题目】在某澄清透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B.Na+、 Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、K+、NO3-、I-
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【题目】有铝、铁组成的混合物,分为等质量的两份,分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出氢气体积比为2:1(同温同压下)。则该混合物铝和铁的关系正确的是
A.物质的量之比为1:1 B.物质的量之比为2:3
C.质量之比为56: 27 D.条件不足无法计算
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应:MnO4- +NO2- +H+ → Mn2++NO3- +H2O(未配平),下列叙述错误的是
A.生成1mol Mn2+,转移电子为5mol
B.该反应中氮元素被还原
C.配平后,水的化学计量数为3
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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【题目】类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是( )
A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜,推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
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【题目】化学教材中的实验精彩、有趣,易操作,现象明显。请描述下列实验中的现象。
(1)向一支试管中加入5 mL二氧化硫水溶液,滴加BaCl2溶液____(填“有”或“无”)沉淀产生,再滴入0.5 mL H2O2溶液,震荡静置,现象是_______。
(2)用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液,再铜片上画一个“+”,一段时间后,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。铜片上的现象是____________,烧杯中溶液的颜色呈__色。
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