【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。⑥明矾常作为消毒剂 ⑦Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同
A.①②③④B.①②③⑤⑦C.①②④⑥⑦D.①②③④⑦
【答案】D
【解析】
:①铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应,则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故正确;
②碳酸氢钠受热易分解,可以生成二氧化碳气体,可以使面食蓬松,起到了发酵粉的作用,故正确;
③Fe(OH)3胶体的制备方法是:向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色即可,所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体,,故正确;
④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气,且又有强氧化性,有漂白性,所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等,故正确;
⑤碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误;
⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以可作净水剂,不能作消毒剂,故错误;
⑦Na2O、Na2O2的阴离子分别为O2-、O22-,阳离子与阴离子个数比相同,故正确;
正确的有①②③④⑦,故答案为D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
(3)由③可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(4)综合上面三个实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料,某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了两种不同的实验方案进行探究。
[探究一]实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___。NaOH溶液的体积V≥___。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将__(填“偏高”或“偏低”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列变化过程中,属于放热反应的是_______,属于吸热反应的是_______。
①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO); ②燃烧木炭取暖;
③灼热的木炭与二氧化碳反应; ④酸与碱的中和反应;
⑤生石灰与水作用制熟石灰; ⑥由液体水制水蒸气;
⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅。根据它们的用途填空:(填序号)
(1)可作制玻璃原料的是:_____。
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是:_____。
(3)能作光导纤维的是:______。
(4)能作耐火材料的是:______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A.沉淀X的成分是二氧化硅
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤,可得到纯净的红色颜料氧化铁
C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2+。
②Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液),将部分溶液两两混合,现象如下表所示:
序号 | 操作 | 现象 | 离子方程式 |
i | ①+② | 白色沉淀 | a |
ii | ②+③ | b | c |
iii | ①+⑤ | 无色气体 | d |
?
(1)将表格补充完整。a.______;b._____;c. ______。
(2)预测②与④不能发生反应,预测依据是__________。
(3)猜测⑤是H2SO4, 因此在实验iii的基础上增加实验iv,证明了猜测。实验iv的操作及现象是(所需试剂任选)____________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于无机盐的说法错误的是(??? )
A.Fe3+是血红蛋白的组成成分,Mg2+是叶绿素的组成成分
B.血浆中Ca2+过低,会出现抽搐现象,血浆中Ca2+过高,则会导致肌无力
C.血浆中的无机盐可维持酸碱平衡
D.输液时用的0.9%NaC1溶液和血浆渗透压相近,可以维持血细胞的正常形态
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