Question

【题目】一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

A.1.5 molB.1.0 molC.0.75 molD.3.0 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据得失电子守恒进行计算。

根据题意可知反应中Pb从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cr从+3价升高到+6价，1 molCr3＋反应生成Cr2O72－失去电子3mol，根据电子得失守恒可知PbO2参与反应得到3mol电子，此时消耗PbO2的物质的量为1.5mol；

答案选A。

应用原理	所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等
解题步骤	第一步	明确题目要求解的量
	第二步	根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量
	第三步	根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解