Question

【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。

(2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

Answer 1

【答案】2 12 4.48L 1.204×1023(或0.2NA) 0.4mol/L

【解析】

(1)根据Cl元素守恒，确定化学式AClx中X的值，然后根据A守恒确定A的相对原子质量，再结合相对原子质量等于质子数与中子数的和确定A原子核内的中子数，Cl是17号元素，原子核外电子分层排布，书写氯原子结构示意图；

(2)根据n=及n=计算3.4g氨气在标准状况下其体积，根据NH3中含有的N原子数及NH3的物质的量计算含有氮原子的数目；根据c=，计算将这些气体全部溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度。

(1)1.20molCl2与28.80gA完成反应，生成1.20molAClx，根据Cl原子守恒可得1.20mol×2=1.20xmol，解得x=2；根据A原子守恒可知28.80g金属单质A的物质的量是1.20mol，则A的摩尔质量M=28.80g÷1.20mol=24g/mol，则A的相对原子质量是24，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为24÷2=12；Cl是17号元素，核外电子排布是2、8、7，所以氯原子结构示意图为；

(2)3.4g氨气的物质的量n==0.2mol，则根据n=可知该气体在标准状况下其体积V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；在1个NH3中含有1个N原子，则在0.2mol NH3中含有氮原子的数目为N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度c==0.4mol/L。