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    （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    
    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度
    		 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
    主要成分
    		 WO3            W2O5            WO2             W
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
    ⑴K＝c3(H2O)/c3(H2) ⑵吸热  ⑶2WO3+H2W2O5+H2O； W2O5 , WO2
    ⑷ +203.9KJ/mol ⑸AB

    试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝c3(H2O)/c3(H2)。
    （2）反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，这说明升高温度平衡正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
    （3）根据表中数据可知，第一阶段的生成物是W2O5，所以反应的化学方程式是2WO3＋H2W2O5＋H2O。同样根据表中的数据可知，580℃时，固体物质的主要成分为W2O5和 WO2。
    （4）根据盖斯定律可知，①－②即得到WO2（s） WO2（g），所以ΔH＝＋66kJ/mol＋137.9kJ/mol＝＋203.9kJ/mol。
    （5）该反应在不同温度下，反应进行的方向是不同的。高温下生成单质碘，而温度降低后，又消耗碘，所以灯管内的I2可循环使用，A正确；该方程式可知，WI4在灯丝上分解，产生的W是该题，会沉积在灯丝上，B正确，则C不正确；升高温度，反应速率都是增大，D不正确，答案选AB。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，设计新颖。注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题在书写平衡常数的表达式时需要特别是注意物质的状态，不同有利于培养学生的灵活应变能力以及严谨的逻辑思维能力。
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    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（   ）
    A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
    B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
    C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率
    D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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    A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
    B．b点H2的转化率大于c点
    C．若在t1时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n (H2）大于0.8mol
    D．若在t2时刻再充入一定量NH3(g)，达到新平衡时NH3体积分数减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，发生CO + NO2       CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(     )
    A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应
    C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变

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    （12分）已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。
    （1）其化学平衡常数K的表达式为K＝              。
    （2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
    （3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
    （4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，
    ①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
    ②当a ＝ b时，a＝ ________c。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g) H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（  ）                                                                 
    A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
    C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
    A．反应 △H>0
    B．若温度为，反应的平衡常数分别为
    C．若反应进行到状态D时，
    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t（℃）
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数K =                                 。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
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