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    氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是
    BD

    试题分析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变，D正确。
    点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    
    （2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度
    		 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
    主要成分
    		 WO3            W2O5            WO2             W
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
    WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
    则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

    下列说法正确的有____________.
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）
    A．氨水应密闭保存，置低温处
    B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
    C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
    D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：
    A．延长反应时间B．充入过量H2
    C．充入过量N2D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

    试回答下列问题：
    (1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。
    (2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
    (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
    (4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
    a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量① ；
    b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ② ；
    c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③ ；
    (2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④ 态，C是⑤ 态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      )
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
    c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
    C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
    该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

    请回答：
    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：
    (1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
    (2) x = ____。
    (3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示） 
    (4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
    A．均减半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均减少0.4 mol
    (5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是             (填字母)。
    A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
    C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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