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    【题目】Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）

    A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

    【答案】B

    【解析】溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl＝4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2:4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2:4:n，n可以是任意值，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为

    A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol

    B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol

    C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol

    D. CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016天津)下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

    （5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与实验相关的叙述不正确的是

    A. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

    B. 乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中

    C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

    B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

    C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）

    D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠着火后，可用于灭火的物质或器材是（ ）

    A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

    (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.CuSO45H2O是一种纯净物
    B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
    C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    D.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？____________、_______________________________

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