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    【题目】下列与实验相关的叙述不正确的是

    A. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

    B. 乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中

    C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

    【答案】A

    【解析】A．蒸发后温度较高，则用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上，故A错误；B．乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中，防倒吸，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D． 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；答案为A。

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    电池总反应的化学方程式为______________。

    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：

    A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

    该电池的正极反应式为：____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_______________。

    （3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为：____________。

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    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）

    A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

    C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

    D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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