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    【题目】由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为

    A. 44% B. 54. 22% C. 39.12% D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最简式为CH，进一步看作CH与H2O的混合物，C元素的质量分数为36%，则CH的质量分数为36%÷12/13=39%，故H2O的质量分数为1-39%=61%，故O元素质量分数=61%×16/18=54.22%，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（ ）

    A. 盐的水解不属于离子反应B. 溶液的pH一定发生改变

    C. 水的电离程度增大D. 是中和反应的逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )

    A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

    A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于0. 5amol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

    D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸化学式

    HNO2

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    6.2×10-10

    K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

    （1）根据上表数据填空：

    ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________ （用化学式填写）。

    ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

    ③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)___醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______________________（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于胶体，下列说法正确的是( )

    A．胶体的聚沉是化学变化

    B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个

    C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

    D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为

    A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol

    B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol

    C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol

    D. CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

    步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。，有___________(填现象)产生； 将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________；

    步骤2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。

    步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________；

    已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    在水中的溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）实验装置中，仪器c的名称为_____，作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________________（填化学式）

    （2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与实验相关的叙述不正确的是

    A. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

    B. 乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中

    C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

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