【题目】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。,有___________(填现象)产生; 将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是___________,继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________;
步骤2:向a中加入10 mL水,然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。
步骤3:滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤,分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________;
步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________;
已知苯、溴苯的有关物理性质如上表:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中,仪器c的名称为_____,作用是冷凝回流,回流的主要物质有___________________(填化学式)
(2)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是__________________。
【答案】 白色烟雾 防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率 吸收HBr防污染,防倒吸 过滤 除去HBr和未反应的Br2 干燥 冷凝管 C6H6、Br2 蒸馏
【解析】在三颈烧瓶中苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢,反应放热,使反应物挥发,利用冷凝管进行冷凝回流。利用氢氧化钠溶液吸收尾气,据此分析解答。
步骤1:在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反应,生成的溴化氢易结合水蒸气,所以有白色烟雾产生; 由于反应放热,所以将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率,继续滴加液溴滴完。装置d的作用是吸收HBr防污染,防倒吸;步骤2:向a中加入10 mL水,由于铁不溶于水,因此过滤除去未反应的铁屑。步骤3:滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤,分液得粗溴苯。反应中有溴化氢生成,还有剩余的溴,因此NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2;步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是干燥;
(1)由图可知仪器c的名称为冷凝管,作用是冷凝回流,使反应物尽可能充分反应,则回流的主要物质有C6H6、Br2;(2)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,由苯、溴苯的有关物理性质可知,则要进一步提纯粗产品,利用互溶液体的沸点不同分离,则还进行的实验操作名称是蒸馏。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表的一部分:
IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是_______________(填写元素符号);①的核外电子排布式_______;③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式)。
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:___>____(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由乙炔、苯、乙醛组成的混合物,经测定其中碳元素质量分数为36%,则混合物中氧元素的质量分数为
A. 44% B. 54. 22% C. 39.12% D. 无法计算
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是 ( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.C12+H2OHC1+HC1O D.Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知:
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题:
(1)C原子在周期表的位置为_____________;D的原子结构示意图为_____________;写出化合物EDA的电子式__________。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐,写出其化学式___________;写出Y的结构式_____________。
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为_______________________。
(4)氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出反应方程式______________。
(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:____________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分子式为C2H6O的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是 ( )
A. 红外光谱 B. 1H核磁共振谱 C. 质谱法 D. 与钠反应
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【题目】常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
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