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【题目】下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是 ( )
A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

CC12+H2OHC1+HC1O DNa2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC1

【答案B

解析

试题分析:A、2Na+2H2O2NaOH+H2反应中有金属键、共价键的断裂,有离子键和共价键的形成,没有离子键的断裂,A错误;B、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中有离子键、共价键的断裂,也有离子键、共价键的形成,B正确;C、C12+H2OHC1+HC1O反应中只有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,C错误;D、Na2CO3+BaC12BaCO3↓+2NaC1反应中只有离子键的断裂和形成,没有共价键的断裂和形成,D错误,答案选B

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【题目】某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34种离子,若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(
A.HCO3
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3

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【题目】已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是(  )

A. 若某温度下,反应后=11,则溶液中

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0. 5amol

C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol

D. 改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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【题目】关于胶体,下列说法正确的是( )

A.胶体的聚沉是化学变化

B.含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.02×1021

C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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【题目】在25℃1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol/LNaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量。已知该条件下,1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应,放出y kJ的热量.则CO2NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为

A. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(2y-xkJ/mol

B. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(4x-ykJ/mol

C. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(2x-ykJ/mol

D. CO2g+NaOHaq=2NaHCO3aq△H=-(8x-2ykJ/mol

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【题目】有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧聚乙炔。其中既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是

A. ②③⑤ B. ②③⑦ C. ②③⑧ D. ②③⑦⑧

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【题目】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:

步骤1:在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。,有___________(填现象)产生; 将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是___________,继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________

步骤2:向a中加入10 mL水,然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。

步骤3:滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤,分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________

步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________

已知苯、溴苯的有关物理性质如上表:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)实验装置中,仪器c的名称为_____,作用是冷凝回流,回流的主要物质有___________________(填化学式)

(2)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是__________________

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【题目】下列属于盐的是

A. NH4NO3 B. CaO C. H2SO4 D. NaOH

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【题目】钠着火后,可用于灭火的物质或器材是

A.水 B.泡沫灭火器 C.干冰灭火剂 D.干砂

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