[题目]25 ℃时.几种弱酸的电离常数如下:弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11(1)根据上表数据填空:①物质的量浓度相同的四种酸.其pH由大到小的顺序是 .②分别向等体积.相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉.反应刚开始时产生H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

（1）根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________ （用化学式填写）。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)___醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______________________（用离子符号表示）

【答案】 HCN > H2CO3 > CH3COOH > HNO2 = < HCN + Na2CO3 = NaCN + NaHCO3 > > CO32- > CN- > CH3COO- > NO2-

【解析】（1）①据电离平衡常数的大小分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性：HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜HNO2，酸性越强，其pH越小，所以pH关系为：HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2；

②pH相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同，与Zn反应速率相同；醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，所以所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸；

③由电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞CO3-，则将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3；

（2）由图可知，稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大；稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，由图可知稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；

（3）酸越弱，酸根离子越易水解，即结合质子的能力越强，则CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞CN-＞ CH3COO-＞NO2-。

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序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想，实验方案是。

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请回答下列问题：

（1）基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为________；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。

<span style="font-size: 15px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；

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