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【题目】关于氧化还原反应,下列说法不正确的是(  )
A.氧化反应和还原反应一定同时发生
B.一定有单质参加反应
C.反应前后一定有元素的化合价发生变化
D.氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质

【答案】B
【解析】A.氧化与还原反应存在于同一反应中,一定同时发生,故A不符合题意;

B.氧化还原反应中不一定有单质参加,如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸,故B符合题意;

C.氧化还原反应的特征为元素的化合价变化,则反应前后一定有元素的化合价发生变化,故C不符合题意;

D.氧化剂得到电子,被还原,发生还原反应,故D不符合题意;

所以答案是:B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后,会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨气也可以用来处理氮氧化物。例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应: 4NH3+6NO=5N2+6H2O

将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法不正确的

A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2

C. 若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L

D. 在用氨气处理氮氧化物时,氮氧化物发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.20

a

800

0.10

0.10

b

下列说法正确的是 (  )

A. 实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为50%

D. 实验④中,达到平衡时,b<0.05

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列同一组反应的反应类型,不相同的是

A.1-丁烯使溴水褪色,乙炔制取氯乙烯

B.苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色,甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

D.由氯代环己烷制环己烯;由丙烯制1,2-二溴丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于电解质的是(  )
A.CO2
B.H2
C.Na2SO4
D.Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在盐类发生水解的过程中,下列说法中正确的是(

A. 盐的水解不属于离子反应B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大D. 是中和反应的逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是(  )
A.Fe3+→Fe2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe2+
D.C→CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾(CuSO4·5H2O) 步骤如下:

请回答下列问题:

(1)试剂①是一种常见的酸,写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________

(2)实验室检验Fe3+的常用方法是________________

(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+,从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水________________(填“能”或“不能”若“不能”,请解释原因)。

(4)由溶液C获得胆矾,需要经过__________________、过滤等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗标准溶液20.00mL,则溶液A中Fe2+的浓度为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸化学式

HNO2

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数

5.1×10-4

1.8×10-5

6.2×10-10

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

(1)根据上表数据填空:

①物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是___________ (用化学式填写)。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合,发生反应的化学方程式为___________________________

(2)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中水电离的c(H)___醋酸溶液中水电离的c(H) ;电离常数Ka(HX)___Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)CO32- NO2- 、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______________________(用离子符号表示)

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