【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2
C. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
【答案】C
【解析】A项，300 mL 5mol/LNaOH溶液，含NaOH的物质的量为1.5mol，若只发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则n(NO)=0.75mol，在标准状况下的体积可能为16.8 L，A正确；B项，不确定NO和NO2的量，因为可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O两个反应，所以所得溶液中n(NaNO3)2)，物质的量之比可能为1︰2，B正确；C项，由上述分析可得V(NO)≤16.8L，若发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，则所需NH3在标准状况下的体积≤16.8L×
=11.2L，不可能为22.4 L，C错误；D项，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中NO作氧化剂被还原为N2，D正确。
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【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
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【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
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【题目】【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。
（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。
（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
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【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（ ）
A.萃取
B.渗析
C.蒸馏
D.干馏
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【题目】关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
A.氧化反应和还原反应一定同时发生
B.一定有单质参加反应
C.反应前后一定有元素的化合价发生变化
D.氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质
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