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    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）
    A.萃取
    B.渗析
    C.蒸馏
    D.干馏

    【答案】C
    【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，

    故答案为：C．
    根据乙醇与水的沸点不同判断分离混合物的方法.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B.漂白粉在空气中久置后会变质
    C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的
    D.在使用漂白粉时应用浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

    NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O

    将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的

    A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L

    B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2

    C. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L

    D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物种类较多，用途广泛。

    I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

    某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

    （2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。

    方法1：_________________________。

    方法2：_________________________。

    方法3：_________________________。

    （3）装置乙的作用是________________。

    （4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

    II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

    （1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。

    （2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。

    （3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
    C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
    D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

    （1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    平衡常数K

    ________

    ________

    ________

    （2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________

    A．加入催化剂，X点位置升高

    B．反应热 = E1 + E2

    C．反应物总能量低于生成物

    D．加入催化剂，E2不变

    （3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。

    （4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

    （5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.20

    a

    ④

    800

    0.10

    0.10

    b

    下列说法正确的是　(　　)

    A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

    D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列同一组反应的反应类型，不相同的是

    A.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

    B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

    C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

    D.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O） 步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。

    （2）实验室检验Fe3+的常用方法是________________。

    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。

    （4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。

    （5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_______________。

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