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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
    C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

    【答案】C
    【解析】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；
    C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；
    D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，3min后达到平衡，生成NH3的物质的量是2.4 mol。试求：

    ① 3min内用N2表示的化学反应速率为____________。②H2的转化率是____________。

    (2)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    a.实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子物质的量为____________；

    b.①反应开始一段时间后，观察到D试管中的品红溶液出现的现象是：

    D：_____________________________________________________________。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：____________________________________，D：________________________________。

    c.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）

    A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体

    C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的应用不正确的是（ ）
    A.SO2可用于漂白纸浆
    B.碱石灰可用于干燥氯气
    C.氢氟酸可用于蚀刻玻璃
    D.碳酸氢钠可用于中和胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：

    NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O

    将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的

    A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L

    B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2

    C. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L

    D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按系统命名法命名：

    ①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名称：_________________。

    ②的名称：________________。

    (2)溴乙烷发生消去反应的化学方程式：____________________________。

    (3)乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物种类较多，用途广泛。

    I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

    某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

    （2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。

    方法1：_________________________。

    方法2：_________________________。

    方法3：_________________________。

    （3）装置乙的作用是________________。

    （4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

    II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

    （1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。

    （2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。

    （3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

    （1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    平衡常数K

    ________

    ________

    ________

    （2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________

    A．加入催化剂，X点位置升高

    B．反应热 = E1 + E2

    C．反应物总能量低于生成物

    D．加入催化剂，E2不变

    （3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。

    （4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

    （5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（ ）

    A. 盐的水解不属于离子反应B. 溶液的pH一定发生改变

    C. 水的电离程度增大D. 是中和反应的逆反应

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