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    【题目】在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）

    A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体

    C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH变小，说明溶液中c(H＋)增大，醋酸电离程度减小，说明平衡向逆反应方向进行，A、加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，消耗H＋，pH增大，故错误；B、通入HCl后，溶于水后产生盐酸，盐酸属于强酸，溶液中pH减小，增加了c(H＋)平衡向逆反应方向移动，故正确；C、弱电解质的电离属于吸热反应，升高温度，促进电离，故错误；D、加入NaOH，消耗溶液中H＋，促进电离，故错误。

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    请完成下列问题：

    （1）A的名称是_________；B中所含的官能团是____________；反应③的类型是_____________；反应④的类型是_____________。

    （2）A的结构简式为___________________；E的结构简式为_________________________。

    （3）请写出反应①、③、④的化学方程式：

    ①__________________________________________________________。

    ③__________________________________________________________。

    ④__________________________________________________________。

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    【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

    A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

    B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

    C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

    D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

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    【题目】铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。

    （1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。

    （2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。

    ② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为__________。

    （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。

    （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。

    （5）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。

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    【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

    A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干

    C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
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    C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
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