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    【题目】升高温度，气体摩尔体积（ ）
    A.随气体分子数目变化
    B.随气体分子间距变化
    C.一定增大
    D.一定减小

    【答案】B
    【解析】解：A、升高温度，气体摩尔体积不随气体分子数目变化，因为不知道压强的变化，故A错误；B、升高温度，气体分子间距增大，气体摩尔体积发生变化，故B正确；
    C、升高温度，气体摩尔体积不一定增大，因为不知道压强的变化，故C错误；
    D、升高温度，气体摩尔体积不一定减小，因为不知道压强的变化，故D错误；
    故选B．
    【考点精析】掌握气体的摩尔体积的概念是解答本题的根本，需要知道单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积．用Vm表示，Vm=V÷n．常用单位L·molˉ1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

    A. 增加A的物质的量，正反应速率加快

    B. 平衡时，其他条件不变，当温度升高时，转化率变大

    C. 图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

    D. 平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是

    A. 每断裂1molA-A键，同时也断裂1molB-B键

    B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2

    C. 各物质的浓度不再改变

    D. 当混合物的密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，3min后达到平衡，生成NH3的物质的量是2.4 mol。试求：

    ① 3min内用N2表示的化学反应速率为____________。②H2的转化率是____________。

    (2)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    a.实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子物质的量为____________；

    b.①反应开始一段时间后，观察到D试管中的品红溶液出现的现象是：

    D：_____________________________________________________________。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：____________________________________，D：________________________________。

    c.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。

    X

    Y

    Z

    (1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。

    (2)Y原子的结构示意图为______________________________________________。

    (3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_____________________。

    (4)X和Y的氢化物的稳定性_________（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：

    （1）在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，B的化学式为______，其中酸性最强的是_____。

    （2）在A、B、C、所形成氢化物中,A的化学式：___________，其中最稳定的是___________。

    （3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B.漂白粉在空气中久置后会变质
    C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的
    D.在使用漂白粉时应用浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）

    A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体

    C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物种类较多，用途广泛。

    I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

    某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

    （2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。

    方法1：_________________________。

    方法2：_________________________。

    方法3：_________________________。

    （3）装置乙的作用是________________。

    （4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

    II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

    （1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。

    （2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。

    （3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

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