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    【题目】下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（　　）
    A.硫酸、纯碱、硫酸钙
    B.氢硫酸、烧碱、胆矾
    C.碳酸、乙醇、醋酸钠
    D.磷酸、熟石灰、苛性钠

    【答案】B
    【解析】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A不符合题意；

    B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B符合题意；

    C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C不符合题意；

    D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D不符合题意．

    故答案为：B．
    根据酸碱盐的定义判断各种物质的分类是否正确即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）

    A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体

    C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物种类较多，用途广泛。

    I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

    某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

    （2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。

    方法1：_________________________。

    方法2：_________________________。

    方法3：_________________________。

    （3）装置乙的作用是________________。

    （4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

    II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

    （1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。

    （2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。

    （3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

    （1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    平衡常数K

    ________

    ________

    ________

    （2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________

    A．加入催化剂，X点位置升高

    B．反应热 = E1 + E2

    C．反应物总能量低于生成物

    D．加入催化剂，E2不变

    （3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。

    （4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

    （5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.20

    a

    ④

    800

    0.10

    0.10

    b

    下列说法正确的是　(　　)

    A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

    D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；

    （2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；

    （3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；

    写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列同一组反应的反应类型，不相同的是

    A.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

    B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

    C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

    D.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（ ）

    A. 盐的水解不属于离子反应B. 溶液的pH一定发生改变

    C. 水的电离程度增大D. 是中和反应的逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )

    A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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