Question

【题目】铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。

（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。

（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。

（5）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。

Answer 1

【答案】 (n-1)d10ns1 CH3CH2OH分之间存在氢键 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（任写一种） CH4>NH3>H2O 4 [AuCl4]-结构式略 Ag3Au或AuAg3 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，（1）铜、银、金位于IB族，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，因此通式为(n-1)d10ns1 ；铜元素在第四周期，原子M未成对电子最多的是3d54s1，其轨道式为；（2）①乙醇分子间可以用形成氢键，存在分子间氢键的物质，熔沸点高，而乙醛不存在分子间氢键；②同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能大小的顺序是N>O>C>H，电负性越大，非金属性越强，同周期从左向右电负性增大，电负性大小顺序是O>N>C>H，第一电离能最大的是N，电负性最大的是O，组成的化合物是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；三种物质中心原子的杂化类型都是sp3，CH4中C无孤电子对，NH3中N有1个孤电子对，H2O中氧原子有2个孤电子对，孤电子对－孤电子对之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间斥力>成键电子对－成键电子对之间的斥力，因此键角大小顺序是CH4>NH3>H2O；（3）Cl是Au的配体，Cl右下角的系数为配位数，即此阴离子中配位键是4，其结构式为；（4）根据均摊法，银原子的个数为6×1/2=3，金原子的个数为8×1/8=1，化学式为Ag3Au或AuAg3；（5）生成络合物，其离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。