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    17．（1）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，达到平衡后
    ①要使HClO浓度增加，可加入的物质是B（填代号）
    A．SO2             B．Na2CO3      C．HCl      D．NaOH
    ②下列条件可以使HClO电离程度和C（H+）都增大的是B（填代号）
    A．加入NaClO      B．适当升温    C．加入水   D．通入氯气
    ③由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是在饱和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2与水的反应逆向移动，抑制了其溶解．
    （2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L
    此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
    （3）常温下，pH=5的H2SO4溶液稀释，使体积变为原来的500倍，稀释后溶液中C（H+）与C（SO42-）的比值近似为10：1．

    分析 （1）①根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
    ②HClO的电离属于吸热过程，结合影响电离平衡的因素分析；
    ③饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应；
    （2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；
    （3）由溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42-）=$\frac{1}{2}$c（H+），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．

    解答 解：（1）①A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
    B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
    D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
    故答案为：B；
    ②A．加入NaClO，ClO-的浓度增大，电离平衡HClO?H++ClO-逆向移动，HClO电离程度减小，故A错误；
    B．HClO的电离为吸热过程，适当升温，促进电离，电离程度和C（H+）都增大，故B正确；
    C．加入水，促进HClO的电离，但是溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
    D．通入氯气，HClO的浓度增大，HClO的电离程度减小，故D错误；
    故答案为：B；
    ③饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl2+H2O?HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
    故答案为：在饱和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2与水的反应逆向移动，抑制了其溶解；
    （2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-6mol/L，溶液中C（H+）C（OH-）=4×10-14；所以C（OH-）=8×10-9mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-9mol/L；
    故答案为：2×10-7mol/L；8×10-9mol/L；
    （3）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=$\frac{1}{2}$c（H+）=$\frac{1}{2}$×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；
    溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L×$\frac{1}{500}$=1×10-8mol/L，
    所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为1×10-7mol/L：1×10-8mol/L=10：1，
    故答案为：10．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、水的离子积应用，明确弱电解质电离特点、影响水的离子积的因素和有关计算即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
    ⑤量筒　⑥托盘天平
    配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有①③⑤（选填序号），还缺少的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
    （3）配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.4mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用①（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
    （4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ABD．
    A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
    B．用量筒量取液体时仰视读数
    C．烧杯没有洗涤
    D．某同学在定容观察液面时俯视
    E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
    A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
    B．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
    C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
    D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
    B．100mL1mol•L-1的盐酸和50mL2mol•L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
    C．100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
    D．100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有2g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24L，求该合金中镁、铝的质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag+
    （aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100
    mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；
    ④100mL 0.1mol•L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
    合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
    （5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
    （6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
    C．3-甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．
    求：（1）被还原的HNO3的物质的量0.1mol；
    （2）混合气体中NO1.12   L，NO21.12  L．

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